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Ácidos

Os ácidos são muito comuns no nosso cotidiano: o vinagre contém ácido acético, o limão, a laranja e demais frutas cítricas contêm ácido cítrico, a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico e assim por diante.

Para Arrhenius, o primeiro classificador, ácido é toda a substância que libera um cátion H+ em solução aquosa:
H₂SO₄(l)

2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

1. Características
- formam soluções aquosas condutoras de eletricidade;
-mudam a cor de certas substâncias.

2. Classificação

A) PRESENÇA DE OXIGÊNIO
- ácidos sem oxigênio: hidrácidos
Exemplos: HCl, HBr
- ácidos com oxigênios: oxiácidos
Exemplos: H₂SO₄, HNO₃
B) NÚMERO DE H⁺ IONIZÁVEIS
- monoácido ? produz 1 H⁺
Exemplos: HCl, HNO₃
- diácido ? produz 2 H⁺
Exemplos: H₂SO₄,H₂CO₃
- triácido ? produz 3 H⁺
Exemplos: H₃PO₄, H₃BO₃
- tetrácidos ? 4H⁺;
Exemplos: H₄SiO₄
Os poliácidos são ácidos com dois ou mais H⁺ ionizáveis.

C) FORÇA ÁCIDA (GRAU DE IONIZAÇÃO):
- Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr
Moderado: HF
Fraco: os demais hidrácidos
- Oxiácidos:
Sendo a fórmula genérica: H_aEO_b, onde:
H = hidrogênio
E = elemento químico
O = oxigênio
a = número de H
b = número de O
Se b-a:
3 ou 2 = ácido forte
1 = ácido moderado
0 = ácido fraco
Exemplos:
HNO₃ ? 3-1=2 ? ácido forte
H₃PO₄ ? 4-3=1 ? ácido moderado
H₃BO₃ ? 3-3=0 ? ácido fraco

3. Nomenclatura

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO.
Exemplo:
     ? HCl ? ácido clorídrico
     ? H₂S ? ácido sulfídrico
     ? H₂Se ? ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO.
Exemplo:

H₂CO₃ ? ácido carbônico
H₃BO₃ ? ácido bórico

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos:

H₂SO₃ ? ácido sulfuroso
H₂SO₄ ? ácido sulfúrico
HNO₂ ? ácido nitroso
HNO₃ ? ácido nítrico

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.
Exemplos:

HClO ? ácido hipocloroso
HClO₂ ? ácido cloroso
HClO₃ ? ácido clórico
HClO₄ ? ácido perclórico

Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO.
Exemplos:

H₃PO₄ ? ácido ortofosfórico
HPO₃ ? ácido metafosfórico
H₄P2O₇ ? ácido pirofosfórico

Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

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