Casa dos Resumos
Óxidos
Esses elementos são caracterizados por se tratarem de compostos binários, ou seja, formados por dois elementos ? como é o caso do seguinte exemplo: FeO + Fe2O3 = Fe3O4 ? sendo um dos quais o oxigênio, e algum outro que esteja presente na tabela, mas menos eletronegativo ? o caso do composto OF2, não caracteriza um óxido, pois o flúor é um elemento mais eletronegativo que o Oxigênio, o que quebra um dos parâmetros básicos para a definição de óxidos.
1. Classificação
A) Óxidos Básicos: reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água.
Exemplos:
Na2O + H2O ? 2NaOH
2Na2O + 2HCl ? 2NaCl + H2O
São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+.
B) Óxidos Ácidos: reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água.
Exemplos:
SO3 + H2O ? H2SO4
SO3 + 2 NaOH ? Na2SO4 + H2O
São formados por oxigênio e não-metais ou metais com NOX elevado.
C) Óxidos Anfóteros: comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte.
Exemplos:
ZnO + HCl ? ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH ? Na2ZnO2 + H2O
São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água.
Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.
D) Óxidos neutros: não reagem com água, nem com ácido e nem com base.
Exemplos: CO, N2O, NO.
São gases e moleculares, formados por não-metais.
E) Peróxidos: reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H2O2).
Exemplos:
Na2O2 + 2H2O ? 2NaOH + H2O2
Na2O2 + H2SO4 ? Na2SO4 + H2O2
Na2O2 ? peróxido de sódio
H2O2 ? peróxido de hidrogênio
2. Nomenclatura
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão ?óxido de? seguida do nome do elemento. Exemplo:
- Problemas Ambientais
1. Inversão térmica: Este fenômeno climático ocorre principalmente nos grandes centros urbanos, regiões onde o nível de poluição é muito elevado.Esse processo ocorre quando o ar frio (mais denso) é impedido de circular por uma camada de ar quente...
- Sais
SaisO sal comum, NaCl está presente em nossa alimentação, na conservação de alimentos, o bicardonato de sódio, NaHCO3, é usado comop antiácido e também no preparo de bolos e biscoitos. Sal é toda substância que em água produz um cátion...
- Ácidos
ÁcidosOs ácidos são muito comuns no nosso cotidiano: o vinagre contém ácido acético, o limão, a laranja e demais frutas cítricas contêm ácido cítrico, a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico e assim por diante. Para Arrhenius,...
- Ácidos
Muita atenção nesse assunto, qualquer erro faz você errar tudo e são MUITOS detalhes. Ácidos: -Hidrácidos: são ácidos que não possuem oxigênio em sua molécula. A nomenclatura desse tipo de ácido é simples e fácil. ácido...
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Valência Na química, valência é um número que indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo...
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Óxidos
Óxidos
Esses elementos são caracterizados por se tratarem de compostos binários, ou seja, formados por dois elementos ? como é o caso do seguinte exemplo: FeO + Fe2O3 = Fe3O4 ? sendo um dos quais o oxigênio, e algum outro que esteja presente na tabela, mas menos eletronegativo ? o caso do composto OF2, não caracteriza um óxido, pois o flúor é um elemento mais eletronegativo que o Oxigênio, o que quebra um dos parâmetros básicos para a definição de óxidos.
1. Classificação
A) Óxidos Básicos: reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água.
Exemplos:
Na2O + H2O ? 2NaOH
2Na2O + 2HCl ? 2NaCl + H2O
São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+.
B) Óxidos Ácidos: reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água.
Exemplos:
SO3 + H2O ? H2SO4
SO3 + 2 NaOH ? Na2SO4 + H2O
São formados por oxigênio e não-metais ou metais com NOX elevado.
C) Óxidos Anfóteros: comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte.
Exemplos:
ZnO + HCl ? ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH ? Na2ZnO2 + H2O
São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água.
Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.
D) Óxidos neutros: não reagem com água, nem com ácido e nem com base.
Exemplos: CO, N2O, NO.
São gases e moleculares, formados por não-metais.
E) Peróxidos: reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H2O2).
Exemplos:
Na2O2 + 2H2O ? 2NaOH + H2O2
Na2O2 + H2SO4 ? Na2SO4 + H2O2
Na2O2 ? peróxido de sódio
H2O2 ? peróxido de hidrogênio
2. Nomenclatura
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão ?óxido de? seguida do nome do elemento. Exemplo:
- BaO ? óxido de bário
- K2O ? óxido de potássio
- Cu2O ? óxido cuproso ou óxido de cobre I
- CuO ? óxido cúprico ou óxido de cobre II
- NiO ? óxido niqueloso ou óxido de níquel II
- Ni2O3 ? óxido niquélico ou óxido de níquel III
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- Problemas Ambientais
1. Inversão térmica: Este fenômeno climático ocorre principalmente nos grandes centros urbanos, regiões onde o nível de poluição é muito elevado.Esse processo ocorre quando o ar frio (mais denso) é impedido de circular por uma camada de ar quente...
- Sais
SaisO sal comum, NaCl está presente em nossa alimentação, na conservação de alimentos, o bicardonato de sódio, NaHCO3, é usado comop antiácido e também no preparo de bolos e biscoitos. Sal é toda substância que em água produz um cátion...
- Ácidos
ÁcidosOs ácidos são muito comuns no nosso cotidiano: o vinagre contém ácido acético, o limão, a laranja e demais frutas cítricas contêm ácido cítrico, a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico e assim por diante. Para Arrhenius,...
- Ácidos
Muita atenção nesse assunto, qualquer erro faz você errar tudo e são MUITOS detalhes. Ácidos: -Hidrácidos: são ácidos que não possuem oxigênio em sua molécula. A nomenclatura desse tipo de ácido é simples e fácil. ácido...
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Valência Na química, valência é um número que indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo...