Óxidos
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Óxidos
Esses elementos são caracterizados por se tratarem de compostos binários, ou seja, formados por dois elementos ? como é o caso do seguinte exemplo: FeO + Fe2O3 = Fe3O4 ? sendo um dos quais o oxigênio, e algum outro que esteja presente na tabela, mas menos eletronegativo ? o caso do composto OF2, não  caracteriza um óxido, pois o flúor é um elemento mais eletronegativo que o Oxigênio, o que quebra um dos parâmetros básicos para a definição de óxidos.

1. Classificação 
A) Óxidos Básicos: reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água.
Exemplos:
Na2O  + H2O  ?  2NaOH
2Na2O  + 2HCl  ?  2NaCl  + H2O

São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+.
B) Óxidos Ácidos: reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água.
Exemplos:
SO3 + H2O  ?  H2SO4
SO3 + 2 NaOH  ?  Na2SO4 + H2

São formados por oxigênio e não-metais ou metais com NOX elevado.
C) Óxidos Anfóteros: comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte.
Exemplos:
ZnO  + HCl  ?  ZnCl2  +  H2
ZnO  +  2NaOH  ?  Na2ZnO2  +   H2

São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água.
Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.

D) Óxidos neutros: não reagem com água, nem com ácido e nem com base.
Exemplos: CO, N2O, NO.
São gases e moleculares, formados por não-metais.

E) Peróxidos: reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H2O2).
Exemplos:
Na2O2  + 2H2O  ?  2NaOH  + H2O2
Na2O2  + H2SO4  ? Na2SO4 + H2O2

Na2O2 ? peróxido de sódio
H2O2 ? peróxido de hidrogênio


2. Nomenclatura
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão ?óxido de? seguida do nome do elemento. Exemplo:
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão ?óxido de? seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exempl:




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